برای استفاده از آکادمی خان باید به مرورگر وب دیگر ارتقا دهید. برای شروع به روزرسانی فقط یکی از گزینه های زیر را انتخاب کنید.

اگر این پیام را مشاهده می کنید ، این بدان معنی است که ما در بارگیری منابع خارجی در وب سایت خود مشکل داریم.

اگر پشت فیلتر وب هستید ، لطفاً اطمینان حاصل کنید که دامنه *. kastatic.org و *. kasandbox.org بدون انسداد هستند.

AP®︎/شیمی کالج

واحد 2: درس 1

پیش بینی نوع باند (الکترونگاتیت)

یکی از راه های پیش بینی نوع پیوندی که بین دو عنصر شکل می گیرد ، مقایسه الکترونگاتیوت های عناصر است. به طور کلی ، تفاوت های زیادی در الکترونگاتیوت منجر به پیوندهای یونی می شود ، در حالی که اختلافات کوچکتر منجر به پیوندهای کووالانسی می شود. ایجاد شده توسط سال خان.

میخواهی وارد گفتگو شوی؟

پیوندهای فلزی بیشتر شبیه به اوراق قرضه کووالانسی هستند ، اما الکترون ها به جای بومی سازی شدن ، به عنوان آنچه در پیوند کووالانسی طبیعی اتفاق می افتد ، می توانند بین اتم های فلزی حرکت کنند. این حرکت آزاد الکترونها اغلب به عنوان "دریای الکترون" گفته می شود و مسئول هدایت الکتریکی بالای فلز است. امیدوارم که کمک کند.

پیوند کووالانسی در اصل اتم ها را به اشتراک می گذارد ، 1 از هر اتم. اگر آنها را به طور مساوی به اشتراک بگذارند ، ما این را غیر قطبی می نامیم. و اگر آنها را به صورت نابرابر به اشتراک بگذارند ، ما این قطبی را می نامیم. اکسیژن موجود در آب دارای دو پیوند واحد به دو هیدروژن است و هر پیوند قطبی است زیرا اکسیژن نسبت به هیدروژن الکترونگاتیوتر است. اکسیژن الکترون ها را بیشتر از هیدروژن دوست دارد و بنابراین الکترون های موجود در مولکول آب زمان بیشتری را در اطراف اکسیژن نسبت به هیدروژن می گذرانند. از آنجا که الکترون ها مسئولیت منفی دارند ، اکسیژن در هر زمان معین بار منفی بیشتری دارد به این معنی که بار منفی جزئی خواهد داشت. هیدروژن با داشتن این الکترون ها به همان اندازه بار مثبت جزئی خواهد داشت. پایان مثبت و منفی یک مولکول به دلیل دو پیوند کووالانسی قطبی ، چیزی قطبی در آب ایجاد می کند. امیدوارم این کمک کند.

خوب مقادیر الکترونگاتوری در مقیاس پائولینگ با استفاده از انرژی تفکیک پیوند بین عناصر محاسبه می شود. انرژی تفکیک باند اساساً ورودی انرژی مورد نیاز برای شکستن یک پیوند شیمیایی است. بنابراین این امر ما را ملزم می کند که بتوانیم اوراق قرضه شیمیایی مختلفی را بین عناصر مورد علاقه ایجاد کنیم.

بنابراین استثنائات قابل توجه در مقیاس پائولینگ که در آن شکاف ها وجود دارد ، گازهای نجیب هلیوم ، نئون و آرگون هستند. و همچنین عناصر در دوره 7. برای گازهای نجیب این می تواند دو دلیل ممکن داشته باشد. یک توضیح این است که این عناصر به سادگی مقادیر 0 را برای الکترونگاتیت های خود دارند که نشان می دهد آنها هیچ جذابیتی برای الکترون های دیگر اتم ندارند. به نظر من این حداقل محتمل است با توجه به اینکه این بدان معنی است که الکترونهای گاز نجیب کاملاً دیگر الکترون های دیگر را از بار مثبت پروتون های اتم خود در هسته محافظت می کنند. حداقل در درجه ای از جاذبه ها که توسط الکترونهای خارجی احساس می شود وجود خواهد داشت ، حتی اگر این جذابیت کوچک باشد. توضیح دیگری که محتمل تر به نظر می رسد این است که اوراق قرضه لازم برای ایجاد انرژی برای تفکیک پیوند برای گازهای نجیب نمی تواند تشکیل شود. و این یک فرض معقول با توجه به مولکولهایی مانند هلیوم دیاتومیک اساساً غیرممکن است. بنابراین به احتمال زیاد این عناصر گاز نجیب در مقیاس پائولینگ شکاف هایی دارند زیرا هیچ داده ای قادر به جمع آوری این عناصر نبود.

دوره هفتم احتمالاً علت مشابهی برای شکاف های آنها دارد ، اما به یک دلیل متفاوت. عناصر فراتر از شماره اتمی 92 (اورانیوم) به عنوان عناصر مصنوعی شناخته می شوند ، که از این تعداد 7 عنصر دوره ای جدا از هم هستند ، به این معنی که آنها به طور طبیعی یافت نمی شوند و باید توسط انسان ها به طور مصنوعی ایجاد شوند. روش های ایجاد عناصر مصنوعی متفاوت است اما به طور کلی ما توانسته ایم از طریق آزمایش های هسته ای مانند سلاح های هسته ای یا شتاب دهنده های ذرات که ذرات زیر اتمی عناصر کوچکتر را با هم به سرعت سرعت می بخشند ، انجام دهیم و آنها را به هسته های عناصر بزرگتر جدید فیوز می دهیم. شما می توانید این کارهای گران قیمت و دشوار را برای انجام تصور کنید به این معنی که تعداد بسیار محدودی از اتم این عناصر مصنوعی فوق العاده سنگین تاکنون ایجاد شده است. به طوری که تعداد نمونه هایی را که می توان برای ایجاد اوراق قرضه لازم برای محاسبات تفکیک پیوند در مقیاس استفاده کرد ، محدود کند. علاوه بر این ، اتم های مصنوعی ایجاد شده از طریق این روش ها بسیار رادیواکتیو و ناپایدار هستند به این معنی که آنها خیلی سریع از هم جدا می شوند (که تا حدودی توضیح می دهد که چرا ما آنها را به طور طبیعی پیدا نمی کنیم). بنابراین شما تعداد محدودی از اتم ها دارید که آنقدر سریع روی شما تجزیه می شوند که اندازه گیری حضور آنها دشوار است چه رسد به اینکه آنها را به شکل پیوندهای شیمیایی تشکیل می دهند. بنابراین این مورد دیگری است که هیچ داده ای نمی تواند در مورد الکترونگاتیت آنها جمع آوری شود و غیبت آنها را در مقیاس پائولینگ توضیح دهد.

امیدوارم که کمک کند.

چرا غیر متال ها هم ترکیبات یونی و هم کووالانسی را تشکیل می دهند ، اما فلزات معمولاً ترکیبات یونی را تشکیل می دهند؟آیا ارتباطی با الکترونگاتیت نسبی آنها نیز دارد.

بنابراین برای اینکه یک عنصر بتواند پیوند کووالانسی را بر خلاف پیوند یونی تشکیل دهد ، باید الکترونگاتیوتی مشابهی با عنصر اتم پیوند دهنده داشته باشد. فلزات به طور کلی در مقایسه با غیر متال ها از الکترونگاتیوم کمتری برخوردار هستند و به راحتی الکترون های خود را از دست می دهند و در صورت جفت شدن با غیر متال ها ، کاتیونهایی می شوند.

همچنین برای فلزات امکان ایجاد پیوندهای فلزی وجود دارد که با سایر فلزات که دارای مقادیر الکترونگاتوری مشابه هستند ، پیوندهایی است. پیوند فلزی تا حدودی شبیه به پیوند کووالانسی است به جز الکترون ها بسیار دلگیر تر هستند.

همچنین پیوند دوتایی با فلزات وجود دارد که می توانند اتفاق بیفتند که در واقع یک پیوند کووالانسی است ، اما تمام الکترونهای پیوند دهنده توسط اتم غیر فلزی ارائه می شود.

امیدوارم که کمک کند.

شما همان کاری را انجام می دهید که در آن الکترونگاتیوی دو اتم موجود در پیوند را مقایسه می کنید تا ببینید نوع آن چیست. با این حال شما فقط چندین بار این کار را برای همه ترکیبات اتم های پیوند انجام می دهید. شما می توانید در یک مولکول یکسان پیوندهایی داشته باشید. به این معنی که شما می توانید در یک قسمت از مولکول یک پیوند کووالانسی قطبی داشته باشید در حالی که در قسمت دیگر مولکول از پیوندهای کووالانسی غیر قطبی ساخته شده است.

اگر اکریلونیتریل را در نظر بگیریم ، می فهمیم که انواع مختلفی از اوراق قرضه در یک مولکول مشابه وجود دارد. تمام اوراق قرضه کربن کربن کووالانسی غیر قطبی هستند زیرا اختلاف الکترونگاتوری 0 است زیرا آنها همان عنصر هستند. پیوندهای کربن-هیدروژن نیز کووالانسی غیر قطبی هستند زیرا اختلاف الکترونگاتیوت اندک است (~0. 4). پیوند نیتروژن کربن به طور کلی کووالانسی قطبی در نظر گرفته می شود زیرا اختلاف الکترونگاتوری به اندازه کافی زیاد است (~0. 5). بنابراین کل مولکول درگیر پیوند کووالانسی است زیرا تمام اتمهای درگیر دارای الکترونگاتیوتی مشابه هستند زیرا همه آنها غیر متال هستند ، با این حال برخی قطبی هستند و دیگری غیر قطبی است.

امیدوارم که کمک کند.

رونوشت ویدیویی

- در فیلم های دیگر ، ما در مورد انواع اوراق قرضه که ممکن است بین اتمهای یک عنصر معین شکل بگیرد ، صحبت کرده بودیم. به عنوان مثال ، اگر دو فلز دارید که پیوند را تشکیل می دهند ، خوب ، می خواهید پیوند فلزی داشته باشید. اگر شما دو متلاطیس دارید ، که به نوعی فعالیت پیوند دهنده مشغول هستید ، احتمالاً این یک پیوند کووالانسی است. و قاعده کلی انگشت شست در صورتی است که شما یک فلز و یک غیر فلزی دارید که احتمالاً این یک پیوند یونی است. این قوانین کلی انگشت شست است. کاری که من می خواهم در این فیلم انجام دهم این است که بهتر قدردانی کنیم که پیوند زدن واقعاً بیشتر طیف است. اوراق قرضه وجود دارد ، و ما در مورد مواردی مانند اوراق قرضه کووالانسی قطبی صحبت کرده ایم که از نظر ماهیت کمی بیشتر و بیشتر به نظر می رسند. و بنابراین این همان چیزی است که ما در این ویدیو درباره آن صحبت خواهیم کرد و در مورد آن در زمینه الکترونیگتیویت به آن فکر می کنیم. درست به عنوان یک یادآوری ، ما در بسیاری از فیلم ها در مورد الکترونگاتیو بودن صحبت می کنیم ، اما این خاصیت یک اتم است که در پیوندی به الکترونهای گرگ است ، می خواهیم چگالی الکترونی نزدیکتر شود تا جفت های الکترون به آن زمان بیشتری را در اطراف آن خاص بگذرانند. اتمبنابراین ، چیزی که دارای الکترونگاتوری بالایی است ، با الکترون ها نسبت به چیزی که دارای الکترونگاتوری کم است ، حریص تر خواهد بود. ما می توانیم در مورد طیف بین این انتهای شما Ionic فکر کنیم و در این انتها کووالانسی دارید. و یکی از راه های فکر کردن در مورد آن در انتهای افراطی ، شما تفاوت زیادی در الکترونیگتیویت ها ندارید. هر دو اتم که در پیوند شرکت می کنند تقریباً برابر هستند که چقدر الکترون ها را می خواهند. در حالی که در یک پیوند یونی ، شما تفاوت بسیار بزرگی در الکترونگاتیویها دارید ، به حدی که یکی از اتم ها یک الکترون را از دیگری می چرخاند. بنابراین ، یکی از راه های فکر کردن در مورد آن ، بگذارید کمی پیکان را در اینجا بکشم ، بنابراین این افزایش الکترونگاتیوت افزایش یافته است که از چپ به راست می روید. و جایی در وسط ، یا هرچه از چپ به راست می روید ، بیشتر و بیشتر کووالانسی قطبی می شوید. به عنوان مثال ، اگر بین اکسیژن و هیدروژن پیوند برقرار دارید ، اینها هر دو غیر متال هستند. بنابراین این فقط با قانون کلی ما یک پیوند کووالانسی خواهد بود. و در واقع تقسیم بین فلزات و غیر متلها ، من می خواهم آن را درست در اینجا بسازم ، این خط آبی یک بخش است که می توانید مشاهده کنید ، اگرچه چیزهایی که آن را به هم می ریزند کمی جالب تر هستند. اما اکسیژن و هیدروژن هر دو غیر متال هستند ، اما شما تفاوت بسیار زیادی در الکترونیگاتیویها دارید. این حق در اینجا الکترونگاتوری است که در مقیاس پائولینگ اندازه گیری می شود ،